Билеты по химии для 9 класса

                 Экзаменационные билеты по химии 
                                                      9 класс.

                                                   

                                                   Билет № 1

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного (порядкового) номера.

2. О п ы т. Получение и собирание оксида углерода (IV). Про­ведение реакций, подтверждающих его характерные свойства.

                                                    Билет № 2

 1. Металлы, их положение в периодической системе хи­мических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов (на при­мере натрия, магния, алюминия). Характерные физические и хи­мические свойства металлов.

 2. З а д а ч а. Вычисление количества вещества (или массы) какого-либо соединения, необходимого для реакции с определен­ным количеством вещества (или массой) другого вещества.

                                                    Билет № 3

1.Неметаллы, их положение в периодической системе хими­ческих элементов

Д. И. Менделеева, строение атомов (на примере хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от металлов. Взаимодействие неметаллов с простыми веществами (на примере реакций соединения серы с металлами, водородом и кислородом).

2. 3 а д а ч а. Вычисление количества вещества одного из про­дуктов реакции, если известна масса исходного вещества.

                                                        Билет № 4

1.Виды химической связи: ковалентная (полярная и не­полярная), ионная, их сходство и различие.

2. О п ы т. Проведение реакций, характерных для кислот (на примере хлороводородной кислоты).

                                                         Билет № 5

1. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей.

2. О п  ы  т. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия этого газа в сосуде.

                                                         Билет № 6

1. Простые и сложные неорганические вещества, их состав и классификация.

2. 3 а д а ч а. Вычисление количества вещества (или массы) по­лученного соединения, если известна масса исходного вещества. 

 

                                                    Билет № 7 

1. Взаимосвязь между классами неорганических веществ.

2. О п ы т. Проведение реакций, характеризующих свойства нерастворимых оснований на примере гидроксида меди (II).        

                                                   Билет № 8

1. Классификация химических реакций.

2. О п ы т. Проведение реакций, подтверждающих каче­ственный состав выданной соли (например, хлорида меди (II).)

                                                    Билет № 9

1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

   2. 3 а д а ч а. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества (в процентах).

                                                       Билет № 10

1. Реакции ионного обмена. Условия их протекания до конца. Отличие реакций ионного обмена от окислительно-восста­новительных.

2. О п ы т. Получение и собирание водорода. Доказательство наличия этого газа в пробирке.

                                                       Билет № 11

1. Кислоты, их классификация. Взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере серной и хлороводородной кислот).

2. З а д а ч а. Вычисление массовой доли (в процентах) хими­ческого элемента в веществе, формула которого приведена.

                                                       Билет № 12

1. Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка и алюминия). Взаимодействие их с кислотами, щелочами, разло­жение при нагревании.

2. 3 а д а ч а. Вычисление количества вещества (или массы) по­лученного продукта, если известна масса исходного вещества.

                                                        Билет № 13

1. Основания, их классификация. Взаимодействие с оксидами неметаллов и кислотами.

2. О п ы т. Выделение чистой поваренной соли из выданной смеси ее с речным песком.

                                                         Билет № 14

1. Понятие об аллотропии. Аллотропные видоизменения кис­лорода.

2. О п ы т. Проведение реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: растворимая сольà нерастворимое ос­нованиеà оксид металла.

                                                        Билет № 15

1. Соли угольной кислоты: карбонаты натрия, калия, кальция, их практическое значение. Распознавание карбонатов.

2. З а д а ч а. Вычисление количества вещества продукта реак­ции, если известна масса одного из вступивших в реакцию веществ. 

                                                    Билет № 16              

1. Оксиды, их классификация. Отношение к воде, кислотам и щелочам.

2. О п ы т. Распознавание с помощью характерных реакций соли

серной кислоты среди трех выданных растворов солей.

                        Билет № 17                

   1. Строение атома: ядро, электронная оболочка. Понятие о химическом элементе. Схемы строения атомов химических эле­ментов третьего периода.

2. О п ы т. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав выданной кислоты (серной или соляной).

                                                          Билет № 18

1. Натрий, его положение в периодической системе химических элементов

Д. И. Менделеева, строение атома. Физические и хими­ческие свойства: взаимодействие с неметаллами, водой.

2. 3 а д а ч а. Вычисление массы исходного вещества, если из­вестно количество вещества одного из продуктов реакции.

                                                     Билет № 19              

 1. Углерод, его положение в периодической системе химических элементов

Д. И. Менделеева, строение атома, аллотропные видо­изменения углерода. Оксиды углерода.

2. 3 а д а ч а. Вычисление массы продукта реакции, если изве­стно количество вещества одного из вступивших в реакции.

                                                     Билет № 20

1. Кальций, его положение в периодической системе химических элементов

Д. И. Менделеева. Строение атома. Физические и химические свойства; взаимодействие с кислородом, водой, кис­лотами.

2. О п ы т. Определение с помощью характерной реакции соли хлороводородной кислоты среди трех выданных растворов солей.

                                                          Билет № 21                      

1. Железо, его положение в периодической системе химических элементов

 Д. И. Менделеева. Физические и химические свойства, взаимодействие с серой, хлороводородной кислотой, растворами солей.

 2. О п ы т. Распознавание кислоты и щелочи среди трех выданных веществ.

                                                        Билет № 22

    1.Водород, его положение в периодической системе химических элементов

    Д. И. Менделеева, строение его атома и молекулы, физи­ческие и химические

     свойства, получение, применение.

     2. 3 а д а ч а. Вычисление количества вещества (или массы) ка­кого-либо           соединения, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или известной массы) другого вещества.

                                                       Билет № 23

1. Вода, ее состав, строение молекулы, физические и хи­мические свойства (разложение, отношение к натрию, оксидам кальция, серы (IV)). Основные загрязнители природной воды, очистка природных и сточных вод.

2. О п ы т. Распознавание с помощью характерной реакции соли угольной кислоты среди трех выданных солей.

                                                       Билет № 24                    

1. Причины многообразия органических веществ: химическое строение, элементный (качественный) состав. Примеры углеводо­родов и кислородсодержащих органических соединений,

2. О п ы т. Получение реакций обмена нерастворимого основа­ния и проведение реакций, характеризующих его свойства.

                                                        Билет № 25

1. Метан, этилен, ацетилен: химическое строение, горение. Реакция полимеризации.

2. 3 а д а ч а. Вычисление количества вещества (или массы) продукта реакции, если известна масса исходного вещества.

                                                    Билет № 26

1. Круговорот химических элементов в природе (на примере одного из элементов: углерода, кислорода и азота). Роль живых существ в круговороте химических элементов.

2. О п ы т. Получение названной соли реакцией обмена.

                                                         Билет № 27

1. Источники химического загрязнения воздуха. Способы пре­дупреждения химических загрязнений, обусловленных повышен­ным содержанием в воздухе оксидов углерода, серы, азота.

2. О п ы т. Проведение реакций, характерных для кислот (на примере серной кислоты).

                        Билет № 28

1. Получение металлов из их оксидов с помощью восста­новителей: водорода, алюминия, оксида углерода (II). Роль метал­лов и сплавов в современной технике.

2. 3 а д а ч а. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества (в процентах).